2ndeDissolution et dilution

 

But :  Préparer le TP “Dissolution d’une espèce chimique et dilution d’une solution”. Pour se faire

            l faudra s'aider du livre (Hachette collection Hélios) aux pages 236 et 237.

 

 

Produits : Sulfate de cuivre hydraté ; solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration molaire

                C=0,02 mol/L ; eau distillée.

 

Matériel : Fiole jaugée de 100 mL ; balance électronique ; coupelle, ; béchers ; poire à pipeter ; pipettes

                 jaugées de 10 mL et de 20 mL ; éprouvettes graduées de 10 mL de 50 mL et de 100 mL ;

                 burette graduée de 50 mL.

 

 

 

I°) Dissolution d’une espèce chimique :

 

On dispose de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4, 5H20.

On se propose de dissoudre une masse m=5,0 g de ce corps dans 100 mL d’eau distillée.

 

1°) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté , vous la noterez M.

2°) Quel est le rôle joué par l’eau ? Et par le sulfate de cuivre ?

3°) Lequel des deux corps (eau ou sulfate de cuivre ) est le plus abondant dans la solution obtenue ?

      (répondre en faisant un calcul de quantité de matière ) (rappel : reau =1kg/L)

4°) Quel est l’aspect de cette solution ?

5°) Pour réaliser cette dissolution, on dispose du matériel dont la liste figure ci-dessus. Comment

        procédez-vous ? (S’aider du livre p 236 et du polycopié sur la verrerie)

6°) Après cette dissolution on observe pas de dépôt de sulfate de cuivre solide au fond du récipient.

        Qu’est-ce que cela signifie ? Que devrait- on faire pour observer un tel dépôt ?

7°) Que vaut la quantité de matière n de sulfate de cuivre hydraté dissoute ?

8°) Que vaut la concentration molaire C de l’espèce dissoute dans la solution aqueuse obtenue ?

9°) Quelle relation générale existe-t-il entre les grandeurs C, n et V ? Quelles sont les unités ?

 

 

II°) Dilution d’une solution de concentration connue :

 

On dispose du volume V=100 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C=0,020 mol/L. On désire obtenir un volume V’=100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire

 C’=0,002 mol/L.

 

1°) Comment s’appelle l’expérience que l’on doit réaliser ? En quoi consiste-t-elle ?

2°) On dispose du matériel dont la liste figure ci-dessus. Elaborer un protocole permettant

     de réaliser cette expérience.