Le magnésium (0,045 g) est placé dans le ballon. La burette graduée située au dessus de ce dernier contient l'acide chlorhydrique à 1,0 mol/L.
Le tube à gaz est rempli d'eau au départ. Quand on verse l'acide dans le ballon (contenant le magnésium), une réaction se produit. Le gaz dégagé va chasser l'eau, nous permettant d'accéder au volume de dihydrogène formé en fin de réaction. Pour connaître le volume de dihydrogène, il ne faut pas oublier de retrancher au volume total de gaz le volume d'air expulsé. En effet 1 mL d'acide versé expulse 1 mL d'air dans le tube rempli d'eau.
Le volume théorique de dihydrogène est de 12 mL (pour un volume molaire de 24,7 L/mol). Le % d'erreur est de (14-12)/12*100 soit environ 17 % d'erreur. On peut justifier cet écart sur l'imprécision du volume d'acide versé (burette au 1/10 mL) ou sur la masse du morceau de magnésium.
