Le quotient de réaction initial (=1) est inférieur à la constante d'équilibre, l'équilibre chimique se déplace vers la droite (sens direct). On a donc consommation des ions cuivre : la solution devient incolore.
Il faut mettre le voltmètre en dérivation (en DC). On cherche à avoir une valeur positive à l'affichage. Dans ce cas le V du voltmètre est relié au pôle + de la pile : il s'agit de l'électrode de cuivre (l'électrode de zinc est donc le pôle -).
Le pont salin permet d'assurer la continuité électrique du circuit par migration des ions. Les ions potassium migrent vers l'électrode de cuivre (car consommation des ions cuivre) alors que les ions nitrate migrent vers l'électrode de zinc (car production d'ions zinc) : l'électroneutralité dans chaque compartiment est ainsi assuré.
La pile se décharge à travers une résistance de 4,7 ohm. Veiller à bien metttre la résistance et l'ampèremètre en série , le voltmètre est placé en dérivation. Ces derniers sont mis en DC. Avec l'ampèremètre il faut prendre le plus petit calibre, de façon avoir le maximum de chiffres significatifs (dans le cas présent 4 milliampères).
Dans le cas de cette pile (électrode de cuivre et d'argent) , on consomme des ions argent (l'avancement x augmente passant de 0 à 4,5 mmol puis 4,95 et enfin 4,995 mmol). Cette augmentation de l'avancement se traduit par une diminution de la tension. Tant que la pile débite (donc qu'elle s'use) nous avons un système hors équilibre.
