La réaction chimique et son équation

2nde

TP n°20 de Chimie

Objectifs :

    -Mettre en œuvre les notions de transformation chimique, d’état initial, d’état final, de réactif et de produit d’une réaction

     chimique.

   - Comprendre qu’un test chimique est lui-même une transformation chimique.

 

Expérience 1 : Mettre une goutte d’une solution d’acide chlorhydrique sur une lame de zinc

(Respecter les consignes de sécurité concernant l’utilisation de l’acide). Décrire.

    1) Pourquoi peut-on dire qu’il s’agit d’une transformation chimique ?

    2) Quels en sont les réactifs 

   3) Quand la transformation chimique s’arrête-t-elle ?

Expérience 2 : Mettre quelques mL d’une solution d’acide chlorhydrique dans un tube à essais et introduire

                        1 morceau de zinc. Que constate-t-on ?

 

Expérience 3 : Quand le zinc commence à disparaître, déposer délicatement (sans l’enfoncer) un bouchon sur le tube à essai.

                        Au bout d’une dizaine de secondes, approcher une allumette enflammée de l’orifice du tube (Laisser le tube

                        dans le porte tube).

 

 Expérience 4 : Prélever le 1/3 du tube à essai puis ajouter goutte à goutte une solution de soude (Na++OH-) jusqu’à

                          modification de l’aspect du contenu du tube. Observer.

    4) Quelle différence y a-t-il entre les expériences 1 et 2, du point de vue de leur état initial et de leur état final ?

   5) Quel est l’intérêt de l’expérience 3 ?

   6) L’expérience 4 est une transformation chimique dont l’unique produit est le précipité Zn(OH)2. Quels sont les

       réactifs de cette transformation ?

   7) Donner une équation chimique rendant compte de la précipitation observée.

   8) Proposer une équation chimique pour l’expérience 1. Même question pour l’expérience 2.

       On précise que seul les ions H+ de l’acide chlorhydrique et le zinc interviennent dans les deux réactions.

Expérience 5 : On reprend le tube à essais dans lequel l’expérience 4 a eu lieu. Il doit y avoir un précipité blanc. Ajouter dans

                         ce tube à essais quelques pastilles de soude pure (Na+ + OH-) sans les toucher avec les mains.

                        Boucher et  agiter. S’il n’y a pas d’effet visible, ajouter encore un peu de soude pure.

La soude pure est un produit corrosif. Une icône particulière est dédiée à ce type d’espèce chimique :

Elle indique que l’espèce chimique ne doit sous aucun prétexte être en contact avec la peau. Dans le cas contraire, un abondant lavage est nécessaire.

    9) Dans cette transformation l’ion hydroxyde OH– apporté par la soude est un des réactifs. Quel est le deuxième

        réactif ? Justifier.

   10) Un des produits de cette réaction est l’ion zincate ZnO22–. Proposer une équation chimique. On sera amené à

          utiliser la formule de l’eau  dans les produits pour obtenir une écriture correcte de cette équation chimique.