La quantité de matière : la mole

TP n°16 (Chimie)

Objectif :

              - Déterminer la quantité de matière (exprimée en mole) contenue dans un échantillon.

     - Préparer un échantillon, contenant une quantité de matière fixée.

Comme d’habitude ne pas oublier de faire des schémas pour traduire vos  expériences.

I°) Recherche personnelle :

    a°) A l'aide de la classification périodique (celle du livre ou celle distribuée par le professeur), trouver la masse

         molaire atomique de chacune des espèces chimiques figurant dans le tableau ci-dessous :

     b°) Calculer la masse molaire des espèces figurant dans le tableau ci-dessous :

    c°) Donner la formule générale de la masse volumique r d’un corps pur ainsi que sa densité d par rapport à l’eau

   (regarder le chapitre III de chimie). Préciser les unités pour chaque grandeur.

d°) Donner la relation qui lie la quantité de matière n (mol) d’une espèce chimique contenue dans un échantillon

    de masse  m, à la masse molaire M de cette espèce ? (Préciser les unités pour chaque grandeur).

II°) Manipulation : comment peut-on mesurer une quantité de matière ?

1°) Déterminer une quantité de matière :

     v    Choisir deux échantillons parmi les solides suivants : une spatule de soufre ; un morceau de sucre ou de craie ;

           une lame de plomb ou de cuivre.

v   Donner la masse de vos échantillons.

Attention à bien écrire le bon nombre de chiffres significatifs pour la masse (respecter la précision de la balance).

     Calculer la quantité de matière correspondante (en mol).

2°) Préparer une quantité de matière donnée :

Solide (Na⁺ + Cl^-)

Préparer 0,10 mol de chlorure de sodium, en justifiant la démarche.

Liquide 

1°) En passant par la masse :

v    Calculer la masse de deux moles d’eau  (H₂O).

v   Faire la tare de votre becher et verser de l'eau jusqu'à avoir une masse correspondant à 2,0 moles.

v  Calculer le volume d’eau correspondant à 2,0 moles d'eau (r_eau=1,0 g/cm³ , rappel 1,0 cm³=1,0 mL).

v   Vérifier ce volume à l’aide de l’éprouvette graduée (Faire un % d'erreur).

2°) En passant par le volume :

v    Aller peser la masse de l’éprouvette à vide.

v    Calculer le volume  correspondant à 0,75 mole d’éthanol (C₂H₆O) (r_éthanol=0,79 g/cm³).

v     Remplir votre éprouvette du volume d'éthanol calculé ci-dessus.

v      Aller peser la masse de l’éprouvette avec l’éthanol.

v       Retrouver expérimentalement  la masse d’éthanol correspondant à 0,75 mole (Faire un % d'erreur).