Représentation de Lewis de molécules simples, utilisation

 des modèles moléculaires  TP n°11 (Chimie)

 Objectifs du TP :  * Comprendre la constitution des molécules.

   * Utiliser les boites de modèles compacts et éclatés pour connaître la géométrie des molécules.

   * Appliquer la règle du duet et de l’octet pour élaborer le modèle de Lewis.

Dans  ce TP il faudra compléter les parties en pointillés de votre feuille d’énoncé et répondre aux questions demandées.

   Rappel : La représentation (ou modèle ou formule) de Lewis indique comment les atomes sont associés dans une

molécule. Tous les doublets liants (liaisons entre atomes) et non liants de la couche externe sont représentés autour

 du  symbole de l’élément. Dans ce cas le symbole de l’élément correspond au noyau + les électrons des

 ………………………………………..

I°) Modèle de Lewis pour la molécule de chlorure d’hydrogène HCl :

L’atome H a pour structure électronique (K)¹ : il a ……. électron périphérique (électron(s) de la dernière couche).

L’atome Cl a pour structure électronique : …………………….. il a ………….. électrons périphériques.

La répartition des électrons périphériques des atomes dans la molécule HCl est la suivante :

             **            Le point représente l’électron apporté par l’atome H .

   H  *^.  Cl  **       Les étoiles représentent les électrons (périphériques) apportés par l’atome Cl.

              **

a) Combien de liaisons covalentes y a-t-il dans la molécule HCl ?

b) Combien de doublets non liants y a-t-il dans la molécule HCl ?

c) La règle de l’octet (ou du duet) est-elle respectée pour chaque atome de la molécule ? (Indiquer à quel gaz

rare rassemble chaque atome dans la molécule de HCl).

d) En utilisant la symbolisation d’un doublet par un trait, donner la représentation de Lewis de la molécule

HCl.

e) Représenter la molécule HCl en utilisant le modèle moléculaire éclaté puis compact qui se trouve sur

    votre table (respecter les angles et la géométrie dans l’espace).

II°) Méthode pour trouver le modèle de Lewis : cas de la  molécule de dichlore Cl₂ :

a) Donner la structure (ou configuration) électronique de l’atome de chlore en se référant à la classification

périodique.

b) En déduire le nombre d’électrons n_e  de la couche externe de chaque atome de chlore ? 

c) En déduire le nombre n_l de liaison(s) covalente(s) que doit établir chaque atome de chlore pour acquérir

une structure en octet.

d) Calculer le nombre total n_t  d’électrons externes de la molécule en faisant la somme des n_e. En déduire le

    nombre n_d de doublets liants (liaisons covalentes) et non liants : n_d=n_t /2.

e) Donner la représentation de Lewis correcte de la molécule Cl₂ en respectant la règle de l’octet.

f) Représenter la molécule de Cl₂ en utilisant le modèle moléculaire éclaté puis compact qui se trouve sur

votre table (respecter les angles et la géométrie dans l’espace).

III°) Molécule de H_2 :

Donner le nom de cette molécule, puis procéder comme précédemment (II°) et répondre aux mêmes questions

 (Attention l’hydrogène cherche à vérifier la règle du duet).

IV°) Molécule de dioxyde de carbone CO₂ :

Procéder comme précédemment (II°) et répondre aux mêmes questions.

V°) Molécule d’eau H₂O :

Idem.

VI°) Molécule d’ammoniac NH_3 :

Idem.

VII°) Molécule de méthane CH₄ :

  Idem.